فلسطين

السلطــة الوطنية الفلسطينيــة
المبحث : الكيمياء
وزارة التربية والتعليم العالي الزمن : ساعتان و نصف
الإدارة العامة للقياس و التقويم و الامتحانات مجموع العلامات :100 علامة
نموذج امتحان مبحث الكيمياء للثانوية العامة للعام الدراسي 2006 / 2007م

تتكون ورقة الأسئلة من (6) أسئلة وعلى المشترك أن يجيب عن (5) فقط على أن يكون الأول اجبارياً.

السؤال الأول : ( 16 علامة )
اختر الإجابة الصحيحة مما يلي :
1- طاقة المدار في ذرة الهيدروجين تساوي ( - أ ، ن2 ، - ن2 ، أ )
ن2 أ أ ن2
2- الحالة المستقرة لذرة الهيدروجين عندما تكون قيمة (n = 2 ، n = صفر ، n = ∞ ، n = 1 )
3- المستوى الرئيس n = 2 يحوي المستويات الفرعية ( s1p 1- 2s فقط - 2pفقط - 2s 2p)
4- يطلق على عناصر مجموعات ( f ) العناصر ( الممثلة - الانتقالية – الانتقالية الداخلية - الهامدة )
5- الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لفصل إلكترون الذرة الأخير في حالتها الذرية المعزولة والمستقرة
( طاقة التأين الأخير - طاقة التأين الأول - طاقة التأين الثاني – طاقة التأين الثالث )
6- تميل العناصر ذات طاقة التأين المنخفضة إلى
( اكتساب إلكترونات – فقدان إلكترونات - عدم الفقد أو الاكتساب للإلكترونات - لا توجد علاقة )
7- تُرتب ذرات العناصر ( P, N , K , Mg ) حسب حجمها كما يلي
( N>P>Mg>K ) ، ( N>K>P>Mg ) ، ( K>Mg<N>P ) , ( K>Mg>P>N )
8- الرابطة التي تقدم فيها إحدى الذرتين زوجاً من الإلكترونات وتقدم الذرة الأخرى فلكاً فارغاً هي رابطة
( تشاركية غير قطبية - تشاركية قطبية – تشاركية تناسقية - تشاركية )
9- تكون الرابطة عالية القطبية عندما يكون الفرق في كهروسالبية ذرتي الرابطة
( أقل من 7.1 - يساوي 7.1 - اكبر من 7.1 - صفر )
10- أي المركبات التالية يعتبر مركب أيوني ( F2 - CaCl2 _ Cl2O – HF )
11- يزداد حجم الغاز بازدياد
( درجة الحرارة - درجة الحرارة وثبوت الضغط - الضغط وثبوت درجة الحرارة – الضغط )
12-الثابت العام للغازات ( ر) يساوي
أ- 0821.0 ( لتر . مول )/ (جوي . كْ ) ب- 0821.0 ( لتر . جوي )/ (مول . كْ )
ج- 0821.0 ( مول . جوي )/ (لتر . كْ ) د- 0.0821 ( لتر . ك5) / (مول . جوي )
13- عند ارتفاع درجة حرارة تفاعل كيميائي بمقدار عشر درجات فإن سرعة التفاعل
( تقل للنصف تقريباً - تتضاعف تقريباً - لا تتغير - تقل بشكل عام )
14-الحمض هو المادة الكيميائية التي تتفكك في وجود الماء فتزيد من تركيز أيونات الهيدروجين فيه تبعاً لمفهوم
( برونستد – لوري ، لويس ، أرهينيوس ، دالتون )
15 -إذا كان تركيز [ H3O+ ] في دم الإنسان = 98 .3 × 10-8 مول / لتر فإن
قيمة الرقم الهيدروجيني ((PH للدم هي ( 7.4 - 74 - 74. - 4.7 )
16- قيمة ثابت التفكك للماء Kw عند 25 5 م تساوي ( 10 -14 - 10 -7 - 10 7 - 10 14 )
السؤال الثاني : ( 21 علامة )
أ-قارن بين كل من : - (8 علامات )
1- أفلاك المستويات الفرعية ( S,P) من حيث الشكل مع الرسم . 2- طاقة التأين الثاني في 11Na و Mg12 معللاً إجابتك .
3- الحفازات المتجانسة و الحفازات غير المتجانسة . 4- الحمض و القاعدة تبعاً لمفهوم لويس.
ب- ما المقصود بكل من : - الغاز المثالى –- رتبة التفاعل الكلية – دورية صفات العناصر . ( 6 علامات )
ج- في المستوى الرئيسي n=2 ما عدد المستويات الفرعية لهذا المستوى و ما عدد الأفلاك الكلى في المستوى الرئيسي و ما هو عدد الالكترونات التي يمكن أن يتسعها المستوى الرئيسي؟ . ( 4 علامات)
د- إذا علمت أن [ OH - ] = [ H3O + ] عند تأين الماء ذاتياً احسب تركيز كل من أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد في الماء . ( 3 علامات )

اقلب الصفحة

السؤال الثالث : ( 21 علامة )
أ – أكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية : - ( 5 علامات )
1 - نصف المسافة بين نواتى ذرتين متماثلتين مرتبطين تشاركياً
2 - رابطة تتكون من ذرتين الفرق في قيم الكهروسالبية لهما يساوي صفراً .
3- عملية تداخل غاز في غاز آخر بحيث يشغل الغازان نفس الحجم و بصورة متجانسة .
4- الحالة التي يتساوى فيها سرعة التفاعل الامامى و سرعة التفاعل العكسي .
5 -التفاعلات الكيميائية التي تحدث في خطوة واحدة.
ب- 1-اكتب قانون سرعة التفاعل و أوجد رتبة التفاعل الكيميائي للتفاعلات الأولية الآتية : ( 8 علامات)
SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2 (g)
2HI (g) H2(g) + I2(g)
2-في ضوء نظرية التصادم بين أثر درجة الحرارة في تسريع التفاعل الكيميائي .
ج- احسب ثابت تأين الحمض الضعيف HA إذا كان الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي منه = 4 ( 4 علامات)
و تركيزه 1و0 مول /لتر.
د-اكتب معادلة تحضير كل من 1- هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم . 2- فوق اكسيد الصوديوم من الصوديوم . (4 علامات)
السؤال الرابع : ( 21 علامة)
أ-علل لما يأتي : ( 10 علامات )
1- طاقة التأين لذرة O أقل من طاقة تأين ذرة N . 2-طاقة الكترون ذرة الهيدروجين لها قيمة سالبة دائماً.
3-صعوبة تأين العناصر النبيلة. 4-معدل سرعة تسرب غاز CO2 أقل من غاز الايثلين C2H4
5-العناصر القلوية لها رقم تأكسد (+1) بينما العناصر الانتقالية لها أكثر من عدد تأكسد واحد .

ب- في التفاعل التالي : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ( 4 علامات)
أحسب k c للتفاعل عند 127 ْم إذا كانت تراكيز المواد المتفاعلة و الناتجة عند الاتزان على النحو التالي :
(NH3) = 3.1 × 10-2 مول / لتر - (N2 ) = 8.5 × 10-1 مول / لتر - ( H2)= 3.1 × 10-3 مول / لتر
ثم أحسب K c للتفاعل .
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)
ج- بم تفسر سلوك BF3 الحمضي تبعاً لمفهوم لويس . ( 3 علامات )
د- عين الأزواج المتلازمة في كل من المعادلات الاتية : - ( 4 علامات)
HBr + H2O H3O+ + Br-

HS - + H2o H2S + OH-
السؤال الخامس : ( 21 علامات )
أ- خُلط 200سم3 من غاز N2 عند 250 تور مع 350سم3 من غاز O2 عند 300 تور من وعاء حجمه 300 سم3 ( 4 علامات)
ما الضغط الكلى للخليط ؟.
ب- أيهما أعلى قطبية NH3 أم HF ؟ فسر ذلك . ( 4 علامات)
ج- في كل من الذرات الآتية : Ca 20 - Cu29 - Cr 24 - Ar18 ( 7علامات)
-أكتب التوزيع الالكتروني -أحسب عدد الكترونات التكافؤ -أي من الذرات لها صفات بارمغناطيسية .
د- اعتماداً على مفهوم تداخل الأفلاك فقط بين بالرسم الأفلاك المتداخلة و الزاوية المتوقعة عند تكوين الروابط في الجزيئات الآتية .
NH3 - BF3 - H2S ( 6 علامات)
السؤال السادس : ( 21 علامة)
أ - أعد ترتيب ما يلي : ( 8 علامات) 1-المستويات الفرعية 3S , 2p , 3d , 2S ,1S حسب طاقتها. 2-F - Na - Mg حسب طاقة التأين الأول.
3-C- Be - F - N حسب الصفة الفلزية . 4- Ne - H2 - CO2 حسب سرعة تسربها .
ب- تلعب الحفازات دوراً حيوياً في الكيمياء التطبيقية و الصناعية و البيئية ، - فما هي الحفازات؟ (4 علامات)
- أذكر ثلاثة من خصائصها .
ج- ما نسبة معدل تسرب غاز الأمونيا إلى غاز ثاني أكسيد الكربون ؟ . (3 علامات )
ء- من خلال معرفة شكل أزواج الالكترونات ، أذكر نوع التهجين و ارسم الأفلاك المهجنة في كل من : ( 6 علامات)
CH4 - BH3

انتهت الأسئلة